一、0.02M EDTA怎么配制
0.2M就是至0.2摩爾，0.02摩爾的EDTA是不能配置的，因?yàn)樗皇腔鶞?zhǔn)物質(zhì)，應(yīng)大體配置后，用金屬等基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定準(zhǔn)確濃度
二、EDTA是怎樣配制的
EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，常用H4Y表示。是一種很好的氨羧絡(luò)合劑，這個(gè)是不需要配制的，需要你去購買
而EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液是需要配制的
具體如下
１． 配制0.0２mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液
在臺(tái)秤上稱取EDTA3.5～４.0g，溶解于500 mL水中。然后轉(zhuǎn)移至500 mL試劑瓶中，搖勻，貼上標(biāo)簽。
２． 配制0.0２mol?L-1鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液
準(zhǔn)確稱取干燥的CaCO3基準(zhǔn)試劑0.4~0.５g（注意容量瓶與移液管的體積比）于250mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿。從杯嘴內(nèi)緩緩加入１／１HCl約５ml，使之溶解。溶解后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，定容，搖勻，計(jì)算其準(zhǔn)確濃度。
３． EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
用移液管移取25mL標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液，加入250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂鹽溶液，５mL４０g?L-1 NaOH和約少量鈣指示劑（可以用鑰匙的把挑上一點(diǎn)即可，注意不可以多加），搖勻，使指示劑溶解，溶液呈紅色，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，即為終點(diǎn)。
４．在做兩次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。
三、0、02mol的edta怎么配置于標(biāo)定
你是要配0.02mol/L的EDTA溶液嗎？M=292g/mol,5.84克EDTA溶解在水中，標(biāo)定至1L，要是繼續(xù)標(biāo)定它的精確濃度，你可以繼續(xù)百度“EDTA的標(biāo)定”，通常用Zn2+和鉻黑T來標(biāo)定。